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Academic Year/course: 2021/22

568 - Degree in Food Science and Technology

30800 - General chemistry

Syllabus Information

Academic Year:
30800 - General chemistry
Faculty / School:
105 - Facultad de Veterinaria
568 - Degree in Food Science and Technology
First semester
Subject Type:
Basic Education

1. General information

2. Learning goals

3. Assessment (1st and 2nd call)

4. Methodology, learning tasks, syllabus and resources

4.1. Methodological overview

The methodology followed in this course is oriented towards the achievement of the learning objectives. A wide range of teaching and learning tasks are implemented, such as lectures, problem-solving sessions, laboratory sessions and supervised work.

Students must follow the regulations described in:

In addition, students will follow as well any instructions related to biosecurity given by the professor


4.2. Learning tasks

This course includes the following learning tasks:

Section 1. Principles of Chemistry. Fundamentals of Organic Chemistry

  • Lectures (40 hours). Sessions with the whole group in the classroom. Students will participate with questions, if they deem it appropriate, as well as with the realization of self-assessment exercises proposed by the lecturer. There are some topics, which are an integral part of the program, that will not be presented in these lectures, but should be studied by the student.
  • Problem-solving sessions (6 hours). The group will be split in two. In these sessions those problems previously proposed to the students will be solved, particularly those in which the students found specific difficulties. The work in this activity will be fully participatory and interactive.
  • Autonomous work and study (91 hours)

Section 2. Practice sessions. Supervised work

  • Laboratory sessions (14 hours). 7 two-hour sessions. During these sessions, every student will execute experimental procedures completely, including material preparation, its calculations and the interpretation of results. Such experimental procedures will be provided to the student, together with some questions that he/she must prepare and solve prior to the realization of the practice session. After the practice session, students should present another questionnaire to the lecturer.
  • Supervised work (20 hours). It consists on the oral presentation of an assignment prepared and supervised by the teacher. It will be done in groups of three students. Two sessions for student supervision of about half an hour each are set, and then the oral presentation will be carried out in the laboratory which will last about 15 minutes. Finally, a round of questions about the presentation is done, as well as a final supervised session to collect results and conclusions.
  • Autonomous work and study (27 hours).

All the material needed to complete the course is provided by the lecturers and will be available in the Reprographics Service of the Faculty, and online in the ADD.

4.3. Syllabus

This course will address the following topics:

1. Principles of Chemistry. Fundamentals of Organic Chemistry


  • Topic 1. The properties of matter. The scope of Chemistry. The scientific method. Properties of matter. Classification of matter. Measurement of the properties of matter. IS units. Density. Percentage composition and its use in solving problems. Uncertainty in measurement science. Significant figures.
  • Topic 2. Water its significance in the field of Science and Food Technology. Composition. Functional significance of the properties. General solvent. Thermal conductivity. Latent heat of vaporization. Surface tension. Dielectric constant. Weak electrolytes. Water content in food. Water activity. Phase changes in Food. Drinking and mineral water. Nutritional properties. Activity. Content of permissible substances. Toxic Substances. Quality control.
  • Topic 3. The chemical reactions. The chemical reactions and chemical equation. The chemical equation and stoichiometry. Chemical reactions in solution. Limiting reactant.
  • Topic 4. Solutions and their properties. Types of solutions. Terminology. Classification. Expression of concentrations and interconversion. Concept of chemical equivalent. Normality. Colligative properties of solutions. Varying the vapor pressure. Increased boiling point. Freezing-point depression. Dissemination through the membrane. Osmosis and osmotic pressure. Isotonic, hypotonic and hypertonic solutions. Endosmosis and exosmosis. Electrolyte solutions. Conductivity. Strong electrolytes. Activity. Ionic strength. Weak electrolytes. Degree of dissociation. Vant’Hoff factor. Osmole and osmolality. Colligative properties of electrolytes. Colloidal solutions. properties
  • Topic 5. Chemical kinetics. The speed of a chemical reaction. Measures of reaction speed. Dependence of the reaction rate with concentration. Rate equation. Reaction order. Dependence of the reaction rate with temperature. Reaction mechanisms.
  • Topic 6. Chemical equilibrium. Principles of chemical equilibrium. Acid-base balance. Solubility and complex ion balance.
  • Topic 7. Electrochemistry. Electrolysis and Faraday's laws. Batteries. Electrode potentials and their measurement. Normal hydrogen electrode. Reference electrodes. Relationship between the electrode potentials and concentration: Nerst equation.
  • Topic 8. General principles of Organic Chemistry. Classes formulas. Bonding in carbon compounds. Types of carbon atoms. Homologous series and functional groups. Reactivity of carbon compounds. Nucleophilic and electrophilic reagents. Reaction mechanisms. Types of organic reactions.
  • Topic 9. Importance, formulation, nomenclature, use and reactivity of organic compounds.  Aliphatic and aromatic. Alcohols, phenols and ethers. Aldehydes and ketones. Carboxylic acids and their derivatives. Amines. Heterocyclic. Isomers, stereoisomers. Lipids. Carbohydrates. Amino acids and proteins.

Section 2. Laboratory sessions. Supervised work


  • Session 1. Knowledge and use of laboratory equipment. Rules, health and safety in laboratory work. Audiovisual support.
  • Session 2. Using balances and pH-meters. Basic laboratory operations. Using material and basic equipment.
  • Session 3. Preparation of solutions I. Solid-liquid. Expressions of concentration and interconversion. Using laboratory balances.
  • Session 4. Preparation of solutions II. Liquid-liquid. Expressions of concentration and interconversion. Using laboratory pipettes.
  • Session 5. Preparation of solutions III. Preparation of solutions for analytical purposes. Dilutions.
  • Session 6. Preparation of regulatory mixtures. Calculation and measurement of pH. Handling meter.
  • Session 7. Preparation of buffers. Calculation and measurement of the buffer capacity. Applications of interest. Using the pH-meter.

4.4. Course planning and calendar





Personal study












Laboratory sessions





Supervised activities















Further information concerning the timetable (, classroom, office hours, assessment dates and other details regarding this course will be provided on the first day of class or please refer to the Faculty of Veterinary website and Moodle.

4.5. Bibliography and recommended resources

[BB: Bibliografía básica / BC: Bibliografía complementaria]

  • [BB] [Formulación de Química Orgánica] - Peterson, W. R.. Formulación y nomenclatura química orgánica : [según la normativa IUPAC] / W.R. Peterson . 16a ed. Barcelona : Edunsa, 1996
  • [BB] [Principios de Química] - Chang, Raymond. Química / Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby ; revisión técnica, Rodolfo Álvarez Manzo, Silvia Ponce López ; [traducción, Erika Jasso Hernán D' Bourneville] . 11ª ed. México D.F. : McGraw-Hill, 2013
  • [BB] [Principios de Química] - Ebbing, Darrel D.. Química general / Darrell D. Ebbing, Steven D. Gammon ; traducción Jimena S. Zugazagoitia, Norma Angélica Moreno Chávez, Jorge Hernández Lanto ; revisión técnica, María Aurora Lanto Arriola. . 9ª ed. México D.F. [etc.]: Cengage Learning, cop. 2010
  • [BB] [Principios de Química] - Química : la ciencia central / Theodore L. Brown ... [et al.] ; traducción, Ana Elisabeth García Hernández ; revisión técnica, Alberto Rojas Hernández ... [et al.] . 12ª ed. Naucalpan de Juárez (México) : Pearson Educación, cop. 2014
  • [BB] [Principios de Química] - Química : un proyecto de la American Chemical Society / [versión española por Roberto Martínez-Alvárez, Mª Josefa Rodríguez Yunta, Luis Sánchez Martín]. Barcelona [etc.] : Reverté, D.L. 2005
  • [BB] [Principios de Química] - Química general : principios y aplicaciones modernas / Ralph H. Petrucci ... [et al.] ; traducción, Concepción Pando García-Pumarino, Nerea Iza Cabo ; revisión técnica, Juan A. Rodríguez Renuncio . 10ª ed. Madrid [etc.] : Prentice Hall : Person educación, 2011
  • [BB] [Principios de Química] - Whitten, Kenneth W.. Química general / Kenneth W. Whitten, Raymond E. Davis, M. Larry Peck ; con la colaboración con ensayos de Ronald A. DeLorenzo, Middle Georgia College ; traducción, Eduardo Gayoso Andrade, José Manuel Vila Abad . 5ª ed., (3ª ed. en español) Madrid [etc.] : McGraw-Hill, D.L. 1998
  • [BB] [Problemas de Química] - Bermejo Martínez, Francisco. Problemas de química general y sus fundamentos teóricos / Francisco Bermejo Martínez, Manuel Paz Castro . 7a. ed. corr. y aum. Madrid : Dossat, D. L. 1993
  • [BB] [Problemas de Química] - Fernández Oncala, Amada. Química / Amada Fernández Oncala, Carmen Pérez Escribano . 2ª ed. Madrid [etc.] : MacGraw-Hill, 2005
  • [BB] [Problemas de Química] - Sienko, Michell J.. Problemas de química / M.J. Sienko . [reimp.] Barcelona [etc.] : Reverté, D.L. 1996
  • [BB] [Problemas de Química] - Vinagre Jara, F.. Fundamentos y problemas de química / F. Vinagre Jara, L.M. Vázquez de Miguel ; revisado por A. Sánchez Misiego, M. Gómez Guillén . 1a ed., 3a reimp. Madrid : Alianza, 1996
  • [BB] [Química Orgámica] - Schmid, George H.. Química biológica : Las bases químicas de la vida / George H. Schmid . [1a ed., 1a reimpr.] Madrid [etc.] : Interamericana, cop.1988
  • [BB] [Química Orgánica] - McMurry, John. Química orgánica / John McMurry ; traducción, María del Carmen Rodríguez Pedroza ; revisión técnica, Gonzalo Trujillo Chávez, María Aurora Lanto Arriola . 8ª ed. México D.F. : Cengage Learning, cop. 2012
  • [BB] [Química Orgánica] - Morrison, Robert Thornton. Química orgánica / Robert Thornton Morrison, Robert Neilson Boyd ; versión española de Rosa Zugazagoitia Herranz y Peter Fiedler, con la colaboración de Cristina Rock . 5a ed México [etc.] : Addison Wesley Longman, 1998

Curso Académico: 2021/22

568 - Graduado en Ciencia y Tecnología de los Alimentos

30800 - Química general

Información del Plan Docente

Año académico:
30800 - Química general
Centro académico:
105 - Facultad de Veterinaria
568 - Graduado en Ciencia y Tecnología de los Alimentos
Periodo de impartición:
Primer semestre
Clase de asignatura:
Formación básica

1. Información Básica

1.1. Objetivos de la asignatura

La asignatura y sus resultados previstos responden a los siguientes planteamientos y objetivos:

El planteamiento en el contexto de un aprendizaje consiste es saber el recorrido que debemos de hacer, donde estamos y hasta donde debemos de llegar. Los resultados del aprendizaje, los consideraremos como las metas a alcanzar en el proceso  de aprendizaje  y serán la referencia, mediante la evaluación,  para comprobar la eficacia de dicho proceso.

El alumno que llega a cursar la asignatura de Química General, en el Grado de Ciencia y Tecnología de los Alimentos, comienza su andadura universitaria, por tanto es imprescindible inculcarle un modelo de estudio y de abordaje del aprendizaje en toda su extensión.  Un carácter científico al planteamiento y resolución de los problemas, dado que estamos en un grado de carácter científico. Así como una capacidad de aplicación práctica de los conocimientos adquiridos.

En definitiva podemos considerar que el objetivo de carácter general es introducir al alumno en un modelo universitario, útil,  riguroso y exigente en el que el fin último sea adquirir las competencias necesarias para desarrollar su trabajo allí donde sea requerido.

1.2. Contexto y sentido de la asignatura en la titulación

La asignatura de Química General es una materia básica y fundamental, que  aporta los cimientos y el método científico, para abordar con éxito otras partes constituyentes de las materias del Plan de estudios del Graduado de Ciencia y Tecnología de los Alimentos y en definitiva aporta los conocimientos de Química necesarios en el contexto científico del desarrollo profesional. Conviene considerar el aprendizaje de Química en todos sus aspectos como un todo integrado en la materia de Química y en continua relación con otras materias, en concreto de Bioquímica, Fundamentos de Química Analítica, Fundamentos de Ingeniería Química, Técnicas instrumentales de análisis químico, Fisiología general y de la nutrición, Análisis de alimentos y Tecnología de alimentos, etc., asignaturas que en algunos casos,  se encuentra en el mismo curso y en el mismo cuatrimestre, esto requiere una gran coordinación, procurando que el aprendizaje no sea independiente por bloques o parcelas de cada asignatura, sino que conforme un todo de formación química y de consecución de los objetivos marcados.

Las enseñanzas de esta disciplina estarán adaptadas para conseguir los objetivos académicos marcados y así garantizar la adquisición de competencias de calidad que harán que el ejercicio profesional de sus graduados se ponga al servicio de la sociedad de manera inmediata.

1.3. Recomendaciones para cursar la asignatura

La asignatura de Química General, se halla integrada en el primer cuatrimestre de primer curso, como parte de la materia de Química del título de Graduado en Ciencia y Tecnología de los Alimentos. Es recomendable que el alumno haya cursado materias de Química en Cursos precedentes de formación preuniversitaria,  siendo prerrequisito para cursar la materia, aquellos legalmente existentes para la incorporación a los estudios del Grado de Ciencia y Tecnología de Alimentos.

Existen una serie de temas generales de conocimiento previo, indicados a continuación, que el alumno debería conocer para abordar el programa presentado o las aplicaciones prácticas del mismo, es por ello que deberá de revisarlos de manera general y previa:

- Compuestos químicos. Formulación de Química Inorgánica

- Los átomos y la estructura atómica

- La tabla periódica y algunas propiedades atómicas

- El enlace químico

2. Competencias y resultados de aprendizaje

2.1. Competencias

Al superar la asignatura, el estudiante será más competente para...

Gestionar la información, búsqueda de fuentes, recogida y análisis de informaciones, etc.

Utilizar las TICs

Trabajar en equipo

Pensar y razonar de forma crítica

Trabajar de forma autónoma y realizar una autoevaluación

Respetar la diversidad y pluralidad de ideas, personas y situaciones

Transmitir información, oralmente y por escrito tanto en castellano como en inglés

Adaptarse a nuevas situaciones y resolver problemas

2.2. Resultados de aprendizaje

El estudiante, para superar esta asignatura, deberá demostrar los siguientes resultados...

Es capaz de utilizar un lenguaje científico, oral y escrito,  adecuado, así como los conocimientos de conceptos básicos de Química de principios y de Química orgánica,  incluidos e indicados en el Programa, que sirvan como base a otras materias del Plan de Estudios.

Es capaz de resolver cuestiones numéricas relacionadas la aplicación de los aspectos teóricos tratados en el Programa

Es capaz de conocer y manejar o saber y saber usarlos medios técnicos y experimentales necesarios para poder entrar en contacto con el método científico y experimental, incluidos en el trabajo practico de la asignatura

Es capaz de imprimir a todo el aprendizaje de Química una idea de Ciencia viva, útil y necesaria y saber aplicarla allí donde fuera necesaria

Es capaz de adquirir una capacidad de interrelación personal tanto con el profesor como con otros alumnos, que les enseñe a asumir compromisos con el sistema (delegaciones, comisiones, etc.) y con el medio (trabajo en grupos, discusión de temas, trabajos de guiones de prácticas, trabajos tutelados, tutorías personales, etc.). Esto es importante debido a que son alumnos que se encuentran en su  Primer Curso de Universidad

Comprende un protocolo científico del correspondiente nivel y es capaz de presentarlo y defenderlo públicamente

Es capaz de realizar un trabajo experimental básico a partir de las referencias bibliográficas correspondientes

2.3. Importancia de los resultados de aprendizaje

Contribuyen junto con otras disciplinas de carácter básico, a sentar las bases de un modelo científico.

Contribuyen a sentar las bases químicas necesarias para abordar otras disciplinas  químicas de carácter básico en el grado.

Contribuyen junto con otras disciplinas de la materia de  química a sentar las bases que preparen al futuro graduado en Ciencia y Tecnología de los Alimentos a desarrollar las competencias profesionales relacionadas con aspectos químicos puros o aplicados de la tecnología de alimentos.

3. Evaluación

3.1. Tipo de pruebas y su valor sobre la nota final y criterios de evaluación para cada prueba

El estudiante deberá demostrar que ha alcanzado los resultados de aprendizaje previstos mediante las siguientes actividades de evaluación que se irán llevando a lo largo del curso y al final de la asignatura.

La evaluación se realizará de la siguiente manera:


Para superar la asignatura los alumnos tendrán que superar globalmente las diferentes pruebas de la asignatura que consistirán en:


1)  Realización de una prueba escrita para evaluar los conocimientos teóricos y de resolución de problemas numéricos, así como la capacidad de síntesis de conocimientos adquiridos a lo largo del trabajo con la materia de química, en sus diferentes facetas y herramientas. Esta prueba constará de preguntas cortas en su mayoría aplicativas y de resolución de problemas numéricos.

La superación de esta prueba acreditará el logro del resultado de aprendizaje 1, 2 y 4.

Supondrá un 70% de la calificación total.


2)  Evaluación de las prácticas. La adquisición de habilidades y destrezas durante la realización de las prácticas de laboratorio se evaluará mediante la observación continuada del trabajo del alumno y la corrección de los informes generados en cada práctica, o alternativamente, para aquellos alumnos que no hayan asistido a todas las prácticas, mediante un examen de laboratorio.

Esta evaluación de cumplimiento de las prácticas con realización correcta del guion es un 10% de la nota total. Además, se realizará una práctica de evaluación al final de la realización de todas las prácticas. El alumno deberá resolver de forma individual, un ejercicio análogo a los trabajados en las clases prácticas, esta prueba supondrá un 10% de la nota total.


Para los alumnos que no hayan asistido a las prácticas se realizará una prueba escrita consistente en la resolución de 10 preguntas relacionadas con todo el trabajo desarrollado en las prácticas de laboratorio. Esta prueba se convocará coincidiendo con la evaluación global. Para aprobar habrá que haber conseguido una puntuación de 7 preguntas acertadas.

La superación de esta prueba acreditará el logro del resultado de aprendizaje 1, 3 y 7.

La evaluación se hará de forma continua. Supondrá un 20% de la calificación total.


3)  Evaluación de los trabajos tutelados. Los alumnos en grupos de tres prepararán un trabajo y una presentación oral de alrededor de 15 minutos de un protocolo de trabajo experimental donde se describirán el fundamento teórico, cálculos y material necesario, justificación y discusión de resultados del trabajo propuesto. Posteriormente, dicho trabajo junto con sus compañeros del grupo de prácticas procederán a realizarlo en el laboratorio. La evaluación se realizará de forma continua o coincidiendo con la prueba final, y adicionalmente tras finalizar la docencia práctica según la programación docente del curso actual.

La superación de esta prueba acreditará el logro del resultado de aprendizaje 5 y 6.

Supondrá un 10% de la calificación total.


Para superar la asignatura el alumno cuenta con las convocatorias oficiales de Febrero (1ª convocatoria) y Junio (2ª convocatoria).


Criterios de valoración y niveles de exigencia


La asignatura se califica sobre ............................................10 puntos.

El aprobado se encuentra en.................................................5 puntos.


La nota final de la asignatura estará constituida por las calificaciones que aporten las diferentes partes.

Las calificaciones son el resultado de la suma de las calificaciones de los distintos apartados evaluables, con los requisitos correspondientes. En ellas se pretende recoger tanto el trabajo continuado, como el trabajo de síntesis o conjunto.

La evaluación de la asignatura se distribuirá de la siguiente manera



Los apartados evaluables son los siguientes:

I) AP Asistencia, aprovechamiento y cuestionario de prácticas (TP3). 2ptos.

II) PRE Preparación y Presentación del trabajo tutelado (TP6). 1ptos.

III)    EP Examen  (TP1+TP2). 7 ptos

La suma de las calificaciones de los apartados I, II y III suponen el 100% de la calificación total. El  apartado TP3, el 20% y el apartado II = TP6, el 10%.

El apartado EP (TP1+TP2) supondrá un 70% de la nota total.


Para poder sumar las calificaciones y por tanto considerar superadas las partes, se deben de cumplir los siguientes requisitos:

La valoración del apartado I debe de alcanzar como mínimo 1 punto

La valoración del apartado II debe de alcanzar como mínimo 0,5 punto

La valoración del apartado III debe de alcanzar como mínimo 2,8 ptos.

La calificación alcanzada en las pruebas correspondientes a los apartados I y II siempre que alcancen los mínimos exigidos se mantendrá en sucesivas convocatorias.


Sistema de calificaciones: de acuerdo con el Reglamento de Normas de Evaluación del Aprendizaje de la Universidad de Zaragoza (Acuerdo de Consejo de Gobierno de 22 de diciembre de 2010), los resultados obtenidos por el alumno se  calificarán en función de la siguiente escala numérica de 0 a 10, con expresión de un decimal, a la que podrá añadirse su correspondiente calificación cualitativa:

0-4,9: Suspenso (SS).

5,0-6,9: Aprobado (AP). 

7,0-8,9: Notable (NT).

9,0-10: Sobresaliente (SB).

La mención de «Matrícula de Honor» podrá ser otorgada a estudiantes que hayan obtenido una calificación igual o superior a 9.0. Su número no podrá exceder del cinco por ciento de los estudiantes matriculados en el correspondiente curso académico.


4. Metodología, actividades de aprendizaje, programa y recursos

4.1. Presentación metodológica general

El proceso de aprendizaje que se ha diseñado para esta asignatura se basa en lo siguiente:


Los 6 créditos ECTS se desglosarán en tareas docentes participativas, de la siguiente manera:


40 horas de Clases magistrales o clases en aula. Se realiza con la totalidad de los alumnos. En ellas se seguirán de una manera ordenada y cronológica los contenidos del programa teórico de la asignatura. Los alumnos participarán con preguntas si así lo estiman oportuno, así como con la realización de supuestos aplicativos planteados por el profesor a manera de simples ejercicios de autoevaluación continuada. Existen algunos temas, que son parte integrante del programa, pero que no se presentan en clase magistral aunque deben de ser trabajados por el alumno.


6 horas de resolución de Problemas, también se realiza en aula, en dos subgrupos con la mitad de los alumnos, respecto al grupo de teoría. En estas clases se realizan problemas cuyos enunciados y resultado, dispone el alumno con anterioridad, resolviendo aquellos de más interés o aquellos que requiere el alumno por encontrar dificultades puntuales. El trabajo en esta actividad es completamente participativo e interactivo entre el profesor y los alumnos.


14 horas de Trabajos Prácticos de Laboratorio, distribuidas en 7 sesiones de 2 horas de duración cada una de ellas. En ellas el alumno de manera individualizada, realiza un protocolo experimental de trabajo, en su totalidad, desde fundamento teórico, cálculos, preparación de material y obtención de resultados. Dicho protocolo experimental se encuentra perfectamente establecido en un guion de prácticas, el cual tiene que preparar y resolver las cuestiones previas a la realización de la práctica. Vienen a reforzar los conceptos teóricos y el conocimiento y manejo de material básico de laboratorio, balanza, peachímetro, material de vidrio, operaciones básicas, etc... Existe una continua puesta a punto de operaciones y resultados por parte de los alumnos y profesor. Posteriormente responden a un cuestionario de preguntas que entregan al profesor para su evaluación.


20 horas de Trabajo Tutelado. Consiste en la presentación oral de un trabajo preparado y tutorizado por el profesor. Se realiza en grupos de tres alumnos, se establecen dos sesiones de tutorización previa a la presentación, de aproximadamente media hora de duración cada una y posteriormente se realiza la presentación oral al resto del curso, en el laboratorio de prácticas, de quince minutos de duración aproximadamente. Seguidamente se realiza un turno de cuestiones en torno a dicha presentación y una posterior sesión de tutorización a cada grupo para recoger resultados y conclusiones del trabajo.


El alumno dispone a comienzo de Curso, del material docente útil para el trabajo en esta materia de Química, tanto teórico como problemas y guiones de prácticas. Todo esto es aportado por el profesor y se encuentra en el servicio de reprografía de la Facultad y en el ADD de la asignatura.


Durante el desarrollo de las clases los estudiantes tendrán que tener en cuenta todos los procedimientos y las normas que se recogen en los siguientes documentos:

Además, se seguirán las indicaciones dadas en materia de seguridad por el profesor responsable de las clases.  



4.2. Actividades de aprendizaje

Bloque 1. Principios de Química. Fundamentos de Química Orgánica

- Clases magistrales: 40 horas

- Seminarios de problemas:    6 horas

- Trabajo autónomo del estudiante: 91 horas


Bloque 2. Aplicaciones prácticas. Trabajo tutelado

-Prácticas de laboratorio: 14 horas

-Trabajo tutelado: 20 horas

-Trabajo autónomo del estudiante: 27horas


En resumen, las actividades a desarrollar, se llevarán a cabo con objeto de conseguir los objetivos marcados, se asociarán a los dos bloques temáticos planteados anteriormente y se ubicarán según la programación establecida por el Centro, siempre dentro del primer cuatrimestre de primer curso.

4.3. Programa

El programa que se ofrece al estudiante para ayudarle a lograr los resultados previstos comprende las siguientes actividades


1 Principios de Química. Fundamentos de Química General.


Tema 1.- Las propiedades de la materia y su medida. El alcance de la química. El método científico. Propiedades de la materia. Clasificación de la materia. Medida de las propiedades de la materia. Unidades SI. La densidad. La composición porcentual y su utilización en la resolución de problemas. La incertidumbre en la medida científica. Cifras significativas.

 Tema 2.- Las disoluciones y sus propiedades. Tipos de disoluciones. Términos utilizados. Clasificación. Expresión de las concentraciones, su interconversión. Concepto de equivalente químico. Normalidad. Propiedades coligativas de las disoluciones. Variación de la presión de vapor. Aumento ebulloscópico. Descenso crioscópico. Difusión a través de membrana. Ósmosis y Presión Osmótica. Disoluciones Isotónicas, hipotónicas e hipertónicas. Fenómenos de endosmosis y exosmosis. Disoluciones electrolíticas. Conductividad. Electrolítos fuertes. Actividad. Fuerza iónica. Electrolítos débiles. Grado de disociación. Factor de Vant' Off. Osmol y Osmolalidad. Propiedades coligatívas de electrolítos. Disoluciones coloidales. Problemas relacionados con el tema.

Tema 3.- Equilibrio químico. Principios del equilibrio químico. Constantes de equilibrio. Tipos de equilibrio. Factores que afectan al equilibrio. 

Tema 4.- Equilibrios ácido-base. Acidos, bases y sales. Constantes de equilibrio y cálculos. Disoluciones tampón, características, ejemplos. Ecuación de Henderson-Hasselbach. Resolución de problemas relacionados. Aminoácidos, comportamiento como acido-base. Relación con el pH.

Tema 5. Electroquímica. Electrolisis y leyes de Faraday. Pilas. Potenciales de electrodo y su medida. Electrodo normal de hidrogeno. Electrodos de referencia. Relación entre los potenciales de electrodo y la concentración: Ecuación de Nerst. Problemas relacionados con el tema.

Tema 6. Complejos, definición y formación. Factores que influyen en la formación de complejos. Formulación de complejos. Constantes de formación, características y ligandos más importantes. Problemas relacionados con el tema.

Tema 7. Tratamiento de muestra. Definición del proceso de análisis de una muestra. Objetivo del tratamiento de muestra, definición de conceptos en el desarrollo del método analítico. Diferentes procesos de tratamiento de muestra: digestiones, extracciones, separaciones…Rendimiento del tratamiento de muestras. Uso de blancos.


2  Principios de Química. Fundamentos de Química Orgánica y formulación.


Tema 1. Principios generales en química orgánica. Clases de fórmulas. Formación de enlaces en los compuestos del carbono. Tipos de átomos de carbono. Series homólogas y grupos funcionales. Reactividad de los compuestos del carbono. Reactivos nucleófilos y electrófilos. Mecanismos de reacción. Tipos de reacciones orgánicas.

Tema 2Formulación y nomenclatura, Reactividad de los compuestos orgánicos. Hidrocarburos, alifáticos y aromáticos. Alcoholes, fenoles y éteres. Aldehídos y cetonas. Ácidos carboxílicos y sus derivados. Aminas. Heterociclos. Ejercicios de formulación con los distintos grupos funcionales. 

Tema 3. Isomería. Definición. Distintos tipos de isomería. Importancia de la esteroisomería. Ejercicios relacionados con la isomería.


Aplicaciones Prácticas. Trabajo tutelado Descriptores:

Práctica 1.- Conocimiento y manejo del material de laboratorio. Normas básicas de seguridad e higiene en el trabajo de laboratorio. Apoyo audiovisual.

Practica 2.- Manejo de la balanza y pHmetro. Demostraciones de operaciones básicas de laboratorio. Utilización de material y equipamiento básico. 

Práctica 3.- Preparación de disoluciones I. Sólido-líquido. Expresiones de concentración e interconversión. Manejo de la balanza.

Práctica 4.- Preparación de disoluciones II. Líquido-líquido. Expresiones de concentración e interconversión. Manejo de pipetas. 

Práctica 5.- Preparación de disoluciones III. Aplicación de la preparación de disoluciones para determinaciones analíticas. Preparación de disoluciones tampón.

Práctica 6.Preparación de mezclas reguladoras. Cálculo y medida de pH y medida de la capacidad amortiguadora. Manejo del pHmetro.

Práctica 7.- Resolución de ejercicios relacionados con las prácticas llevadas a cabo.



4.4. Planificación de las actividades de aprendizaje y calendario de fechas clave

El calendario de sesiones presenciales se programará desde la facultad y estará disponible en la página web de la asignatura.