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Academic Year/course: 2022/23

446 - Degree in Biotechnology

27100 - General Chemistry

Syllabus Information

Academic Year:
27100 - General Chemistry
Faculty / School:
100 - Facultad de Ciencias
446 - Degree in Biotechnology
Subject Type:
Basic Education

1. General information

2. Learning goals

3. Assessment (1st and 2nd call)

4. Methodology, learning tasks, syllabus and resources

4.1. Methodological overview

The methodology followed in this course is oriented towards the achievement of the learning objectives. A wide range of teaching and learning tasks are implemented, such as lectures, practice sessions, autonomous work, study and assessment tasks.

Students are expected to participate actively in class throughout the semester.

Further information regarding the course will be provided on the first day of class.

See "Learning activities " and "Syllabus". More information will be provided on the first day of class.

4.2. Learning tasks

The teaching and evaluation activities shall be carried out in person unless, owing to the health situation, the provisions issued by the competent authorities and by the University of Zaragoza provide for them to be carried out in an online manner

The course includes the following learning tasks: 

  • Theory: 7 ECTS. Participative and interactive lectures.
  • Numerical problems: 3 ECTS. Participative problem-solving sessions in groups with half of the students. 
  • Laboratory sessions: 2 ECTS. Laboratory sessions in reduced groups.
  • Tutorials.
  • Support academic training through the resources available in the moodle page of the course where the students can consult the following material.
    • Copy of the slides used in the lectures by the teacher, structured by topics.
    • Notebook of problems, structured by topics.
    • Notebook of nomenclature of inorganic compounds with examples
    • Notebook of nomenclature of organic compounds with examples
    • Selected didactical videos.

4.3. Syllabus

The course will address the following topics: 

Topic 1. INTRODUCTION TO THE MODERN CHEMISTRY.  The Scope of Chemistry. Properties, States and Classification of matter. Measure of Properties of the Matter. SI Units. Significant Figures. Uncertainties in Scientific Measurements.

Topic 2. ATOMS AND THE ATOMIC THEORY. Early Chemical Discoveries. Electron and other Discoveries: X-ray and Radioactivity. The Nuclear Atom. Chemical Elements. Determination of Atomic Mass. The Concept of the Mole and Molar Mass.

Topic 3. CHEMICAL COMPOUNDS. Types of Compounds and their Formulas. Structural Representation of Molecules. The Concept of the Mole and Chemical Compounds. Composition of Chemical Compounds. Oxidation States.

Topic 4. CHEMICAL REACTIONS AND STOICHIOMETRY. Chemical Reactions and the Chemical Equation. The Chemical Equation and the Stoichiometry. Chemical Reactions in Solutions. The Nature of Aqueus Solutions. Practical Aspects of the Stoichiometry.

Topic 5. CHEMICAL THERMODYNAMIC. Some Terminology. Heat. Work. The first Law of Thermodynamics. Heats of Reaction: DU and DH. Relationships involving DH. Standard Enthalpies of Formation. Sources and Uses of Energy. Spontaneity: the Meaning of Spontaneous Change. Spontaneity and Disorder: the Concept of Entropy. Criteria for Spontaneous Change: the Second Law of Thermodynamics. Evaluating Entropy and Entropy Changes. Standard Free Energy Change, DGº. Free Energy Change and Equilibrium.

Topic 6. CHEMICAL KINETICS. The Rate of a Chemical Reaction. Measuring Reaction Rates: Concentrations as a Function of Time. Effect of Concentrations on Rates of Reactions: the Rate Law. Zero-order Reactions. First-order Reactions. Second-order Reactions. Reactions Kinetics: a Summary. Theories of Chemical Kinetics. Effect of Temperature on Reaction Rates. Reaction Mechanisms. Catalysis.

Topic 7. ELECTRONS IN ATOMS. Electromagnetic Radiation. Atomic Spectra. Quantum Theory: the Photoelectric Effect. The Bohr Atom: Ionization Energy of Hydrogen Atom. Wave-particle Duality. The Uncertainty Principle. Wave Mechanics. Quantum Numbers and Electron orbitals. Electron Spin: A Fourth Quantum Number. Multielectron Atoms. Nuclear Charge Effect. Shielding Effect. Orbital Energy Diagrams. Electron Configurations of the Elements and the Periodic Table.

Topic 8. THE PERIODIC TABLE AND ATOMIC PROPERTIES. Classifying the elements: the Periodic Law and the Periodic Table. A Modern Periodic Table: the Long Form. Metals and non-metals, Electron configurations of ions. Atomic Radius. Ionization Energy. Electron Affinity. Magnetic Properties. Atomic Properties and the Periodic Table: a Summary.

Topic 9. CHEMICAL BONDING I. BASIC CONCEPTS. Experimental Aspects of Chemical bonding. Lewis Theory: an Overview. Ionic Bonding: an Introduction. Crystal Structures. Ionic Crystal Structures. Energetics of Ionic Bond Formation. Covalent Bonding: an Introduction. Partial Ionic Character of Covalent Bonds. Electronegativity. Oxidation States. Partial Covalent Character of Ionic Bonds. Polarization. Covalent Lewis Structures. Resonance. Exceptions to the Octet Rule. Molecular Shapes. Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) Theory. Bond Lengths and Bond Energies.

Topic 10. CHEMICAL BONDING II. ADDITIONAL ASPECTS. An Introduction to Valence Bond Theory. Hybridization of Atomic Orbitals. Multiple Covalent Bonds. An Introduction to Molecular Orbital Theory. Molecular Orbitals in Homonuclear Diatomic Molecules of the Second Period Elements. Delocalized Molecular Orbitals. Bonding in the Benzene Molecule. The Metallic bond. Structure of the Metals. Bonding in Metals: Band Theory.

Topic 11. SOLIDS. INTERMOLECULAR FORCES. RELATIONSHIPS INVOLVING ATOMIC COMPOSITION-BONDING-STRUCTURE-PROPERTIES. Comparison of the States of Matter. Types of Solids. Covalent Solids. Intermolecular Forces. Van der Waals Forces. Hydrogen Bonds. Relationships Between Atomic Composition and Chemical Bonding. Relationships Involving Atomic Composition-Chemical Bonding-Structure-Properties. Study of Some Properties: Melting and Boiling Points; Mechanic Properties; Solubility.

Topic 12. GASES. Properties of a Gas: the Concept of Pressure. The Simple Gas Laws. The Ideal Gas Equation: Applications. Mixtures of Gases. Nonideal (real) gases.

Topic 13. LIQUIDS. Properties of Liquids. Vaporization and Vapor Pressure. Transitions Involving Solids. Phase Diagrams. Water Properties.

Topic 14. SOLUTIONS. Type of Solutions: Some Terminology. Energetic of the Solution Process. Solution Concentration. Solution Formation and Equilibrium. Mixtures of liquids: ideal solutions and their Vapor Pressures. Liquid-vapor Equilibrium: Ideal Solutions. Solutions of Solids and Gases in Liquids: Ideal Dilute solution. Vapor Pressure of Ideal Dilute Solutions. Solubilities of Gases. Solutions of Solids in Liquids: Colligative Properties. Colloidal Mixtures.

Topic 15. PRINCIPLES OF CHEMICAL EQUILIBRIUM. The Equilibrium Constant Expression. Relationships Involving Equilibrium Constants. The Magnitude of an Equilibrium Constant. The Reaction Quotient, Q: Predicting The Direction of Net Change. Altering Equilibrium Conditions: Le Châtelier’s Principle.

Topic 16. ACID-BASE EQUILIBRIA. Arrhenius Theory: A Brief Review. Brønsted-Lowry Theory of Acids and Bases. Lewis Acids and Bases. Self-Ionization of Water and the pH Scale. Strong Acids and Strong Bases. Weak Acids and Weak Bases. Polyprotic Acids. Molecular Structure and Acid-Base Behavior. Acid-Base Behavior of Organic Compounds. Acid-Base Equilibrium Calculations. Buffer Solutions

Topic 17. SOLUBILITY AND COMPLEX-ION EQUILIBRIA. Equilibria Involving Complex Ions. Complex-Ion Equilibrium Calculations. Solubility Product Constant, Ksp. Relationship Between Solubility and Ksp. Common-Ion Effect in Solubility Equilibria. Limitations of the Ksp Concept. Criteria for Precipitation and its Completeness. Precipitation Equilibrium calculations.

Topic 18. REDOX EQUILIBRIUM AND ELECTROCHEMISTRY. Redox Equilibrium. Nerst Equation. Redox Equilibrium Calculations. Electrode Potentials and their Measurement. Standard Electrode Potentials. Ecell, ΔG, and K. Ecell as a Function of Concentrations. Batteries: Producing Electricity Through Chemical Reactions. Corrosion: Unwanted Voltaic Cells. Electrolysis: Causing Nonspontaneous Reactions to Occur. Industrial Electrolysis Processes

Topic 19. PHYSICAL AND CHEMICAL PROPERTIES OF THE ELEMENTS. Elements: Classification of Metals, Non-metals and Semimetals. Structure: Polymorphs and Allotropes; Physical Properties. Chemical Properties: Standard Reduction Potentials, Oxidation States.

Topic 20. OBTAINING THE ELEMENTS. Metallic Elements: Natural State. Obtaining Metals, Metal Oxides Reduction (Ellingham Diagram), Carbon Reduction; Metalotermias; Electrolysis. Nonmetals: Natural State and Preparation of some Representative Elements.

Topic 21. STRUCTURE OF ORGANIC COMPOUNDS. Organic Compounds and Structures: An Overview. Alkanes. Cycloalkanes. Stereoisomerism in Organic Compounds. Isomerism cis/trans. Optic isomerism.


  • Security and basic laboratory work
  • Concentration of solutions. Strong and weak electrolites.
  • Equilibria in solution. Indicators. Acid-base reactions.
  • Determining an equilibrium constant.
  • Column chromatography. Separation of a mixture of dyes.
  • Liquid-liquid extraction. Isolation of caffeine.

4.4. Course planning and calendar

Further information concerning the timetable, classroom, office hours, assessment dates and other details regarding this course, will be provided on the first day of class or please refer to the Facultad de Ciencias website

4.5. Bibliography and recommended resources



Curso Académico: 2022/23

446 - Graduado en Biotecnología

27100 - Química general

Información del Plan Docente

Año académico:
27100 - Química general
Centro académico:
100 - Facultad de Ciencias
446 - Graduado en Biotecnología
Periodo de impartición:
Clase de asignatura:
Formación básica

1. Información Básica

1.1. Objetivos de la asignatura

La asignatura y sus resultados previstos responden a los siguientes planteamientos y objetivos:

Esta asignatura tiene como objetivo proporcionar una visión general de la química, creando conciencia sobre su importancia en la sociedad. Además, pretende proporcionar las herramientas fundamentales de la química en sus diversos aspectos, para poder interpretar el comportamiento de distintos tipos de sistemas químicos, de manera tanto cuantitativa como cualitativa.

Estos planteamientos y objetivos están alineados con los siguientes Objetivos de Desarrollo Sostenible (ODS) de la agenda 2030 de Naciones Unidas (, de tal manera que la adquisición de los resultados de aprendizaje de la asignatura proporciona capacitación y competencia al estudiante para contribuir en cierta medida a su logro:

Objetivo 2: Hambre cero.

Objetivo 3: Salud y bienestar.

Objetivo 6: Agua limpia y saneamiento.

Objetivo 7: Energía asequible y no contaminante

Objetivo 9: Industria, innovación e infraestructuras.

Objetivo 11: Ciudades y comunidades sostenibles

Objetivo 12: Producción y consumo responsables

Objetivo 13: Acción por el clima


1.2. Contexto y sentido de la asignatura en la titulación

La asignatura se ubica en el módulo básico, ya que trata de los aspectos fundamentales de la Química. Dado su carácter general, será de gran importancia para abordar contenidos más específicos involucrados en la química de los procesos biológicos, tratados en otras asignaturas del Grado.

1.3. Recomendaciones para cursar la asignatura


1.- Haber cursado Matemáticas, Física y Química en el Bachillerato.
2.- Asistencia y participación activa del alumno en todas las actividades de la asignatura.
3.- Llevar a cabo un trabajo continuado y simultáneo a las exposiciones teóricas y clases de problemas.
4.- Aclarar las dudas conforme se produzcan y cuando se considere conveniente acudir a tutorías.

2. Competencias y resultados de aprendizaje

2.1. Competencias

Al superar la asignatura, el estudiante será más competente para...

- Usar la nomenclatura y formulación estándares de las sustancias químicas.

- Usar de manera cuantitativa los aspectos básicos de la Química relacionados con las leyes ponderales, el concepto de mol y número de Avogadro, el uso de masas atómicas y moleculares, unidades de concentración y estequiometría.

- Comprender la teoría atómica básica y deducir sus implicaciones en las propiedades atómicas y en la clasificación de los elementos.

- Entender los distintos tipos de enlace químico y las teorías empleadas en su interpretación.

- Comprender la naturaleza de las distintas fuerzas implicadas en la formación de fases condensadas, siendo capaces de interpretar propiedades básicas de sólidos, líquidos y disoluciones.

- Comprender y aplicar los conceptos básicos de Termodinámica y Cinética Química.

- Comprender los conceptos básicos relativos a las propiedades de los equilibrios ácido-base y redox, de solubilidad, y formación de complejos.

- Conocer las propiedades más representativas de elementos y algunos compuestos inorgánicos de especial importancia.

- Disponer de una visión clara de la estructura y propiedades de los compuestos orgánicos.

- Utilizar de forma adecuada y segura la instrumentación básica del laboratorio químico y realizar algunas operaciones fundamentales en el laboratorio.

- Resolver problemas en el ámbito de la química y su aplicación a la biotecnología, así como elaborar informes relacionados.

2.2. Resultados de aprendizaje

El estudiante, para superar esta asignatura, deberá demostrar los siguientes resultados...

Maneja de forma precisa la nomenclatura y representación  química, el concepto de mol y la estequiometría en procesos químicos.

Explica los conocimientos básicos sobre estructura atómica, enlace químico, fases, termodinámica y cinética química, equilibrios químicos y propiedades de compuestos inorgánicos y orgánicos.

Resuelve problemas básicos de Química.

Conoce y respeta las normas de seguridad de un laboratorio químico y es capaz de adquirir, analizar e interpretar datos de laboratorio.

2.3. Importancia de los resultados de aprendizaje

Los resultados de aprendizaje que se obtienen en esta asignatura son importantes porque mediante ellos el alumno:

1.-  Comprenderá y manejará la terminología básica propia de la Química.
2.-  Será capaz de explicar de manera comprensible fenómenos y procesos relacionados con aspectos básicos de la Química.
3.- Poseerá una visión suficientemente amplia y profunda de la Química, que permita con posterioridad adquirir con éxito conocimientos más específicos dentro de su área de trabajo.
4.- Estará capacitado para obtener, analizar e interpretar datos de un laboratorio químico, siguiendo las normas de seguridad básicas.

3. Evaluación

3.1. Tipo de pruebas y su valor sobre la nota final y criterios de evaluación para cada prueba

El estudiante deberá demostrar que ha alcanzado los resultados de aprendizaje previstos mediante las siguientes actividades de evaluacion

Nomenclatura y formulación

La nomenclatura y la formulación se consideran imprescindibles para la titulación en general. Será necesario aprobar, con un mínimo del 65% de aciertos en cada una, dos pruebas escritas al respecto, una de nomenclatura y formulación inorgánica y otra de nomenclatura y formulación orgánica. La prueba de nomenclatura inorgánica se realizará durante el primer semestre. La prueba de nomenclatura orgánica se realizará al final del primer semestre o al principio del segundo semestre. El alumno que no supere alguna de ellas deberá recuperarlas en las convocatorias oficiales de junio o de septiembre. Caso de superarlas la calificación se guarda hasta la convocatoria de septiembre.

Las pruebas de formulación se calificarán como APTO o NO APTO y no aportarán nota al global de la asignatura, pero será imprescindible superarlas para aprobar la asignatura.

Controles de problemas

En cada semestre habrá un control que consistirá en problemas o cuestiones teórico-prácticas sobre los temas ya explicados en ese semestre. Estos controles no eliminan materia. Las fechas concretas se comunicarán con suficiente antelación.

Prácticas de Laboratorio

Se realizarán en varias sesiones distribuidas a lo largo del curso, en fechas y lugar anunciado con antelación. La asistencia a todas las sesiones de laboratoria es obligatoria. Se evaluará el aprovechamiento y grado de destreza alcanzado, así como la calidad de los cuadernos y/o informes presentados y la resolución de cuestiones. Será imprescindible superarlas para aprobar la asignatura. El alumno que no las supere deberá recuperarlas en las convocatorias oficiales de junio o de julio. Caso de superarlas, la calificación se guarda hasta la convocatoria de septiembre. Su calificación constituye el 15% de la nota total.

Pruebas teórico-prácticas

La asignatura está estructurada en dos parciales, cuya evaluación se realizará en sus dos respectivas pruebas teórico-prácticas. El primer parcial incluye los temas explicados durante el primer semestre y el segundo parcial los temas explicados durante el segundo semestre. Las pruebas correspondientes al 1º y 2º parciales eliminan materia, de modo que quien apruebe alguna de ellas no necesita volver a examinarse de esa parte de la asignatura durante el mismo curso académico; la nota se guarda hasta septiembre. Para aprobar cada uno de los parciales es necesario obtener un mínimo de 5,0 sobre 10. Como norma general hay que aprobar los dos parciales de forma independiente, y quien suspenda alguno de ellos deberá volver a examinarse del parcial suspendido en una convocatoria posterior. Como excepción, si se obtiene una nota comprendida entre 4,0 y 4,9 en uno de los parciales se podrá promediar con la nota obtenida en el otro parcial. Las fechas de realización de las pruebas corresponden al periodo de exámenes de enero-febrero y a las convocatorias oficiales de junio y julio, y se indican en el calendario de exámenes de la Facultad.

Nota final

Una vez realizadas las pruebas de evaluación, la nota final de cada alumno será la mayor de entre las dos notas (nota 1 o nota 2) que se indican a continuación (P1= nota del 1º parcial; P2= nota del 2º parcial; T = nota promedio de los dos parciales; C= nota promedio de los dos controles de problemas; L= nota de Prácticas de Laboratorio):

Nota 1 = 0,35*P1 + 0,35*P2 + 0,15*C + 0,15*L

Nota 2 = 0,85*T + 0,15*L

Calendario de pruebas de evaluación:

1.- Prueba de nomenclatura y formulación inorgánica (elimina materia; se guarda hasta septiembre). Fecha aproximada: noviembre.

2.- Prueba de nomenclatura y formulación orgánica (elimina materia; se guarda hasta septiembre). Fecha aproximada: diciembre-enero.

3.- Primer control de problemas. Fecha aproximada: diciembre.

4.- Periodo de exámenes de enero.

En este periodo de exámenes se realizará una prueba correspondiente al primer parcial. Quien apruebe el primer parcial en esta prueba elimina materia, de modo que no necesita volver a examinarse de esta parte de la asignatura durante el mismo curso académico; la nota se guarda hasta septiembre. Presentarse al primer parcial en febrero no consume convocatoria. La fecha concreta se indica en el calendario de exámenes de la Facultad.

5.- Segundo control de problemas. Fecha aproximada: abril.

6.- Primera convocatoria oficial (junio).

En esta convocatoria, la prueba global estará dividida en las siguientes partes:

Nomenclatura y formulación inorgánica

Nomenclatura y formulación orgánica

Primer parcial

Segundo parcial

Examen Práctico de Laboratorio (sólo para aquellos alumnos que no hayan superado las prácticas a lo largo del curso).

Cada estudiante necesita presentarse solo a las partes que no tenga aprobadas en pruebas anteriores realizadas durante el curso. Las notas de las partes que apruebe se guardan hasta septiembre, y está en vigor el promedio entre parciales si se cumplen las condiciones.

El estudiante que hubiera aprobado el primer parcial en enero-febrero tiene la opción de presentarse, si lo desea, a la parte del primer parcial para subir nota. En caso de que elija esta opción se le conservará la mayor de las notas obtenidas.

El presentarse a cualquiera de las partes de esta prueba global consume convocatoria. Si un estudiante no se presenta a esta convocatoria aparecerá en el acta como “No presentado”, aunque se hubiera presentado a la prueba del 1º parcial en enero-febrero o a alguna de  las pruebas de formulación (todas ellas, si están aprobadas, se guardan hasta septiembre). Si, una vez realizada esta convocatoria, un estudiante tiene un parcial aprobado y otro suspendido aparecerá en actas como “Suspenso” con la nota del parcial suspendido (el parcial aprobado se guarda hasta septiembre). Si tiene los dos parciales aprobados pero alguna prueba de nomenclatura y formulación suspendida, aparecerá en actas como “Suspenso” con nota 4,0 (los parciales aprobados se guardan hasta julio).

7.- Segunda convocatoria oficial (julio).

En esta convocatoria, la prueba global estará dividida en las siguientes partes:

Nomenclatura y formulación inorgánica

Nomenclatura y formulación orgánica

Primer parcial

Segundo parcial

Examen Práctico de Laboratorio (sólo para aquellos alumnos que no hayan superado las prácticas a lo largo del curso).

Cada estudiante deberá presentarse solo a las partes que no tenga aprobadas en la convocatoria anterior. Se mantiene en vigor el promedio entre parciales si se cumplen las condiciones.

El estudiante que no hubiera superado la asignatura en la convocatoria de junio, pero tuviera algún parcial aprobado (cuya nota se guarda hasta septiembre) tiene la posibilidad de presentarse a subir nota (excepto al primer parcial en el caso de que ya se hubiera presentado a subir nota en la convocatoria de junio). Se le aplicará la mayor de las notas obtenidas.

El presentarse a cualquiera de las partes de esta prueba global consume convocatoria.

Si, una vez realizada esta convocatoria, un estudiante tiene un parcial aprobado y otro suspendido, aparecerá en actas como "Suspenso", con la nota del parcial suspendido. Si tiene los dos parciales aprobados, pero alguna prueba de nomenclatura y formulación suspendida, aparecerá en actas como "Suspenso", con nota 4,0.

El temario que los estudiantes deben utilizar para preparar las diferentes pruebas se encuentra en el apartado "Actividades y recursos" de esta misma guía docente


El número de convocatorias oficiales de examen a las que la matrícula da derecho (2 por matrícula) así como el consumo de dichas convocatorias se ajustará a la Normativa de Permanencia en Estudios de Grado y Reglamento de Normas de Evaluación del Aprendizaje. A este último reglamento, también se ajustará el sistema de calificación, y de acuerdo a la misma se hará público el horario, lugar y fecha en que se celebrará la revisión al publicar las calificaciones. 

4. Metodología, actividades de aprendizaje, programa y recursos

4.1. Presentación metodológica general

El proceso de aprendizaje que se ha diseñado para esta asignatura se basa en lo siguiente:

Teoría 7 ECTS
Problemas 3 ECTS
Prácticas de laboratorio 2 ECTS

Los alumnos matriculados en la asignatura pueden acceder a contenidos y materiales en el espacio asignado a la asignatura en la plataforma Moodle de la Universidad de Zaragoza 

4.2. Actividades de aprendizaje

Las actividades docentes y de evaluación se llevarán a cabo de modo presencial salvo que, debido a la situación sanitaria, las disposiciones emitidas por las autoridades competentes y por la Universidad de Zaragoza obliguen a realizarlas de forma telemática o semi-telemática con aforos reducidos rotatorios.

El programa que se ofrece al estudiante para ayudarle a lograr los resultados previstos comprende las siguientes actividades...

- Clases de teoría en forma de exposiciones magistrales participativas.

- Clases participativas de Formulación y Nomenclatura y de Problemas numéricos, en grupos con la mitad de los alumnos de teoría.

- Sesiones de Prácticas de Laboratorio en grupos reducidos.

- Tutorías personalizadas.

- Apoyo a la formación mediante los recursos disponibles en el espacio asignado a la asignatura en la plataforma Moodle, donde se puede acceder al siguiente material:

1.- Copia de las presentaciones utilizadas en las clases teóricas por el profesor estructuradas por temas.
2.- Cuaderno de problemas seleccionados por temas.
3.- Cuaderno de nomenclatura de compuestos inorgánicos con numerosos ejemplos.
4.- Cuaderno de nomenclatura de compuestos orgánicos con numerosos ejemplos.
5.- Videos didácticos seleccionados.

Todo alumno será informado sobre los riesgos que puede tener la realización de las prácticas de esta asignatura, así como si se manejan productos peligrosos y qué hacer en caso de accidente, y deberá firmar el compromiso a cumplir con las normas de trabajo y seguridad para poder realizarlas. Para más información, consultar la información para estudiantes de la Unidad de Prevención de Riesgos Laborales:


4.3. Programa

Programa Teórico:


El Alcance de la Química. Propiedades, Estados y Clasificación de la Materia. Medidas de Propiedades de la Materia. Sistema Internacional de Unidades (SI). Cifras Significativas. Incertidumbre en las Medidas Científicas.


Primeros Descubrimientos Químicos. El Electrón y otros Descubrimientos: Rayos-X y Radiactividad. El Átomo Nuclear. Los Elementos Químicos. Determinación de Masas Atómicas. El Concepto de Mol y Masa Molar.


Tipos de Compuestos y sus Fórmulas. Representación Estructural de las Moléculas. El Concepto de Mol y Compuestos Químicos. Composición de los Compuestos Químicos. Estados de Oxidación.


Reacciones Químicas y la Ecuación Química. La Ecuación Química y la Estequiometría. Reacciones Químicas en Disolución. La Naturaleza de las Disoluciones Acuosas. Aspectos Prácticos de la Estequiometría.


Términos Básicos: Calor. Trabajo. La Primera Ley de la Termodinámica. Calores de Reacción: DU y DH. Entalpías Estándar de Reacción. Entalpías Estándar de Formación. Fuentes y Usos de la Energía. Espontaneidad: el Significado del Cambio Espontáneo. Espontaneidad y Desorden. El Concepto de Entropía. Criterios del Cambio Espontáneo: la Segunda Ley de la Termodinámica. Evaluación de la Entropía y de Cambios de Entropía. Energía Libre Estándar, DGº. Cambios de Energía Libre y Equilibrio.


Velocidad de una Reacción Química. Medida de Velocidades de Reacción: Concentraciones en Función del Tiempo. Efecto de las Concentraciones en las Velocidades de Reacción: La Ecuación de Velocidad. Reacciones de Orden Cero. Reacciones de Primer Orden. Reacciones de Segundo Orden. Cinética de una Reacción: Resumen. Teorías de la Cinética Química. Efecto de la Temperatura en la Velocidad de una Reacción. Mecanismos de Reacción. Catálisis.


Radiación Electromagnética. Espectros atómicos. Teoría Cuántica: El Efecto Fotoeléctrico. El Átomo de Bohr. Energía de Ionización del Átomo de Hidrógeno. Dualidad Onda-Partícula. El Principio de Incertidumbre. Mecánica Ondulatoria: Números Cuánticos y Orbitales. Espín del Electrón: Un Cuarto Número Cuántico. Átomos Polielectrónicos. Carga Nuclear Efectiva. Efecto de Apantallamiento. Diagramas de Energía de Orbitales. Configuraciones Electrónicas de los Elementos y Tabla Periódica.


Clasificación de los Elementos. La Ley Periódica y la Tabla Periódica. La Tabla Periódica Moderna. Metales y No Metales. Configuraciónes Electrónicas de Iones. Radios Atómicos. Energía de Ionización. Afinidad Electrónica. Propiedades Magnéticas. Propiedades Periódicas y Tabla Periódica: Resumen.


Aspectos Experimentales del Enlace Químico. Teoría de Lewis. Introducción al Enlace Iónico. Estructuras de los Cristales Iónicos. Aspectos Energéticos en la Formación de un Enlace Iónico. Introducción al Enlace Covalente. Carácter Iónico Parcial de un Enlace Covalente. Electronegatividad. Estados de Oxidación. Carácter Covalente Parcial de un Enlace Iónico. Polarización. Estructuras de Lewis. Resonancia. Excepciones a la Regla del Octeto. Formas de las Moléculas. Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (VSEPR). Longitudes de Enlaces y Energías de Enlace.


Introducción a la Teoría de Enlace de Valencia. Hibridización de Orbitales Atómicos. Enlaces Covalentes Múltiples. Introducción a la Teoría de Orbitales Moleculares. Orbitales Moleculares en Moléculas Diatómicas Homonucleares de Átomos del Segundo Período. Orbitales Moleculares Deslocalizados. El Enlace en el Benceno. El Enlace Metálico. Estructura de los Metales. El Enlace en los Metales: Teoría de Bandas.


Comparación de los Estados de la Materia. Tipos de Sólidos. Sólidos Covalentes. Fuerzas Intermoleculares. Fuerzas de Van der Waals. Enlaces de Hidrógeno. Relaciones entre Composición Atómica – Enlace Químico – Estructura – Propiedades. Estudio de Propiedades. Temperaturas de Fusión y Ebullición. Propiedades Mecánicas. Solubilidad.


Propiedades de los Gases: El Concepto de Presión. Las Leyes de los Gases. La Ecuación de los Gases Ideales: Aplicaciones. Mezclas de Gases. Gases no ideales (Reales).


Propiedades de los Líquidos. Vaporización y Presión de Vapor. Transiciones de Fase. Diagramas de Fases. Propiedades del Agua.


Tipos de Disoluciones: Terminología. Energética del Proceso de Disolución. Concentración de una Disolución. Proceso de Disolución y Equilibrio. Mezclas de Líquidos: Disoluciones Ideales y sus Presiones de Vapor. Equilibrio. Líquido-Vapor: Disoluciones Ideales. Disoluciones de Sólidos y Gases en Líquidos: Presión de Vapor de Disoluciones Diluídas Ideales. Solubilidades de Gases. Disoluciones de Sólidos en Líquidos: Propiedades Coligativas. Mezclas Coloidales.


Expresión de la Constante de Equilibrio. Relaciones que Afectan a la Constante de Equilibrio. Magnitud de la Constante de Equilibrio. El Cociente de Reacción, Q. Predicción de la Dirección del Cambio Espontáneo. Cambio de las Condiciones de un Equilibrio. El Principio de Le Châtelier.


Teorías de Ácidos y Bases: Teoría de Arrhenius. Teoría de Brønsted-Lowry. Teoría de Lewis. Autoionización del Agua y Escala de pH. Ácidos Fuertes y Bases Fuertes. Ácidos Débiles y Bases Débiles. Ácidos Polipróticos. Estructura Molecular y Comportamiento Ácido- Base. Comportamiento Ácido-Base de Compuestos Orgánicos. Cálculos de Equilibrios Ácido-Base. Disoluciones Reguladoras.


Equilibrios de Iones Complejos. Cálculos. Constante de Producto de Solubilidad, Kps. Relaciones entre Solubilidad y Kps. Efecto del Ión Común. Limitaciones del Concepto Kps. Criterios de Precipitación. Cálculos de Equilibrios de Precipitación.


Equilibrios Redox. Ecuación de Nernst. Cálculos de Equilibrios Redox. Potenciales de Electrodo y su Medida. Potenciales de Reducción Estándar. Ecell, ΔG, and K. Ecell en Función de las Concentraciones. Pilas: Generación de Electricidad a partir de Reacciones Químicas. Corrosión. Pilas no Deseadas. Electrólisis. Reacciones no Espontáneas en Procesos Electrolíticos Industriales.


Elementos: Clasificación en Metales, no Metales y Semimetales. Tipos de Estructuras: Polimorfos y Alótropos. Propiedades Físicas. Propiedades Químicas: Potenciales de Reducción Estándar. Estados de Oxidación.


Elementos Metálicos: Estado Natural. Obtención de Metales. Reducción de Óxidos Metálicos (Diagramas de Ellingham). Reducción por Carbono. Metalotermias. Electrólisis. No Metales: Estado Natural y Preparación de Algunos Elementos Representativos.


Principales Tipos de Compuestos Orgánicos y sus Estructuras. Alcanos. Cicloalcanos. Estereoisomería en Compuestos Orgánicos. Isomería cis/trans. Isomería Óptica.

 Programa de Prácticas de Laboratorio:

- Seguridad y trabajo básico en el laboratorio
- Concentración de las disoluciones. Electrolitos fuertes y débiles.
- Equilibrios en disolución. Indicadores. Reacciones ácido-base
- Determinación de la constante de un equilibrio
- Cromatografía en columna. Separación de una mezcla de colorantes.

- Extracción líquido-líquido. Aislamiento de cafeína.



4.4. Planificación de las actividades de aprendizaje y calendario de fechas clave

Calendario de sesiones presenciales y presentación de trabajos

El periodo de clases teóricas y de problemas coincidirá con el establecido oficialmente. Consultar en:

Los lugares de impartición de las sesiones, el calendario y los grupos de prácticas se establecerán de manera coordinada con el resto de materias a principio de curso. El coordinador confeccionará los grupos de prácticas a principio de curso con el objeto de no producir solapamientos con otras asignaturas.

Para aquellos alumnos matriculados los lugares, horarios y fechas de clases teóricas y sesiones prácticas se harán públicos a través del TABLON DE ANUNCIOS DEL GRADO en la plataforma Moodle de la Universidad de Zaragoza y en el moodle de la asignatura. Dichas vías serán también utilizadas para comunicar a los alumnos matriculados su distribución por grupos de prácticas que serán organizados desde la Coordinación del Grado. A través del moodle de la asignatura se comunicarán los lugares, horarios y fechas de las convocatorias oficiales de Junio y septiembre, así como del primer parcial, controles de formulación y nomenclatura y controles de problemas.

Unas fechas provisionales se podrán consultar en la página web de la Facultad de Ciencias en la sección correspondiente del Grado en Biotecnología:

En dicha web se podrán consultar también las fechas de exámenes en el apartado Grado en Biotecnología.

4.5. Bibliografía y recursos recomendados