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Academic Year/course: 2022/23

26407 - Chemistry

Syllabus Information

Academic Year:
26407 - Chemistry
Faculty / School:
100 - Facultad de Ciencias
296 - Degree in Geology
588 - Degree in Geology
First semester
Subject Type:
Basic Education

1. General information

2. Learning goals

3. Assessment (1st and 2nd call)

4. Methodology, learning tasks, syllabus and resources

4.1. Methodological overview

The methodology followed in this course is oriented towards the achievement of the learning objectives. A wide range of teaching and learning tasks are implemented, such as lectures, laboratory sessions, problem-solving sessions, assessment tasks and autonomous work and study.

4.2. Learning tasks

This course is organized as follows:

  • Lectures (4 ECTS: 40 hours). Interactive sessions in which the basics of chemistry will be learnt. Students will also acquire specific language of different topics in chemistry which will be helpful for the transmission of knowledge using specific vocabulary.  
  • Laboratory sessions (0.6 ECTS: 6 hours). Students will learn how to work properly in a chemistry laboratory and analyze and interpret laboratory data. Attendance is compulsory. Attitude, behaviour and skills displayed during the sessions will be taken into account in order to evaluate the student. Students will have to write laboratory reports.
  • Problem-solving sessions (1.4 ECTS: 14 hours). Sessions of reduced groups in which students will learn how to properly use the nomenclature in chemistry and to solve basic chemistry problems.
  • Assessment tasks (4 hours). Written exam about the topics covered in the lectures and a written exam of problems covered in the problem-solving sessions.
  • Autonomous work and study (86 hours).
    • 52 hours to prepare the written test.
    • 10 hours for studying the Formulation and Nomenclature.
    • 18 hours to of problem-solving to prepare the written test.
    • 6 hours for preparing reports on laboratory work.

Teaching and assessment activities will be carried out on site for as long and as much as possible. This scenario could change if safety regulations related to the covid19 crisis recommended online activities.

4.3. Syllabus

This course will address the following topics:


Inorganic Chemistry Department: Topic 1-5 and 10.

Physical Chemistry Department: Topic 6-9 and 11-12.

  • Topic 1. The Origin of the elements. Nuclear reactions.
    Introduction. The Nuclear Atom. Fundamental Particles: a Summary. Isotopy. The Concept of the Mole. Nuclear Stability. Nuclear Reactions and Artificially Induced Radioactivity. Nuclear Fission. Nuclear Fusion. Applications of Radioisotopes. Nucleogenesis of the Elements. Distribution of the Chemical Elements on the Earth.
  • Topic 2. External structure of atoms. The periodic table and Atomic properties.
    Classifying the Elements: the Periodic Law and the Periodic Table. A Modern Periodic Table: the Long Form. Evolution of the Atomic Model. External Structure of Atoms. Atomic Orbitals. Multielectron Atoms. Effective Nuclear Charge. Orbital Energy Diagrams. Electron Configurations of the Elements. Atomic Properties: Atomic Radius. Ionization Energy. Electron Affinity. Electronegativity. Atomic Properties and the Periodic Table: a Summary.
  • Topic 3. Chemical bonding I. Molecular substances.
    Chemical Bonding. Types of Substances According to Interactions between their Constituents. Lewis Theory. Covalent Bonding: an Introduction. Molecular Shapes: Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) Theory. An Introduction to Valence Bond Theory. Bond Lengths and Bond Energies. Partial Ionic Character of Covalent Bonds. Polar and Nonpolar Molecules. Intermolecular Forces.
  • Topic 4. Chemical Bonding II. Non-molecular substances.
    Non-molecular Covalent Substances: Structure and Properties. Non-molecular Ionic Substances. Ionic Bonding: an Introduction. Crystal Structures. Ionic Crystal Structures. Energetics of Ionic Bond Formation and Application to Properties: Melting and Boiling Points. Solubility. Partial Covalent Character of Ionic Bonds: Polarization. Non-molecular Metallic Substances. Metallic Bonding: Nature and Properties. Conductors, Semiconductors and Isolators.
  • Topic 5. Relationships involving atomic composition-chemical bonding-structure-properties.
    Relationships between Atomic Composition and Bonding. Relationships between Bonding and Structure.  Relationships between Structure and Properties. Study of Some Properties: Melting and Boiling Points. Solubility.
  • Topic 6. Thermodynamics: Introduction and general concepts.
    The Laws of Thermodynamics. Thermochemistry. Gibbs Free Energy and Helmholtz Free Energy. Thermodynamic Tables. Thermodynamic Criteria for Equilibrium and Spontaneity.
  • Topic 7. Phase equilibria of pure substances.
    Phase Rule. One Component Systems: Phase Diagrams of Pure Substances. Clapeyron Equation. Second-order Phase Transitions.
  • Topic 8. Multicomponent systems.
    Different Concentration Scales. Chemical Potential. Liquid Solutions: Ideal Solution and Ideal Dilute Solution. Solubility of Gases in Liquids. Colligative Properties. Partition Equilibrium Constant. Electrolyte and Non-electrolyte Real Solutions: Activity Coefficients. Solid Solutions. Phase Diagrams.
  • Topic 9. Chemical Equilibrium.
    The Thermodynamic Equilibrium Constant. Gas Phase Reactions. Reactions in Heterogeneous Systems. The Effect of Temperature and Pressure on the Equilibrium Constant. Displacement of Chemical Equilibrium: Le Chatelier’s Principle.
  • Topic 10. Equilibria in aqueous solutions.
    The Nature of the Aqueous Solutions. Solubility Equilibria. The Solubility Product Constant, Ksp. Relationship between Solubility and Ksp. Precipitation Reactions. Factors Affecting Solubility. Acid-Base Equilibria: a Brief Introduction and Overview. Brønsted-Lowry Theory. Self-Ionization of Water. pH and pOH. Neutralization Reactions. Ions as Acids and Bases: pH of Salt Solutions. Acid-Base Equilibria of Carbonate Anion. Oxidation-Reduction Equilibria: an Introduction. Oxidizing and Reducing Agents. Balancing Redox Equations.
  • Topic 11. Electrochemical systems.
    Definition of Mean Ionic Magnitudes. Electric Conductivity of Ionic Solutions. Equilibrium in Electrolyte Systems. Thermodynamics of Galvanic Cells: Nernst Equation. Standard Electrode Potential Table. Application of Potentiometric Measurements.
  • Topic 12. Chemical Kinetics.
    The Reaction Rate and Rate Constant. Order of Reaction and Molecularity. Integrated Rate Laws for First, Second and n-Order Reaction. Mean Lifetime. Effect of the Temperature on the Rate Constant. Catalysis.


Problem-solving sessions:

Section I. Formulation and Nomenclature of Inorganic Chemistry

Section II. Resolution of numerical problems

  • Topic 1. 1. Stoichiometry and composition
  • Topic 2. Solutions
  • Topic 3. Thermochemistry
  • Topic 4. Phase Equilibria
  • Topic 5. Chemical equilibrium
  • Topic 6. Solubility and acid - base equilibria
  • Topic 7. Oxidation-reduction equilibria.

Laboratory sessions:

  • Topic 1. Introduction to laboratory work: Preparation of solutions of electrolytes and pH measurement
  • Topic 2. Determination of equilibrium constants.

4.4. Course planning and calendar

The course consists of 40 lectures (3 - 4 lessons per topic) and 14 problem-solving sessions.

Two laboratory sessions (3 hour-long each) will be carried out. Elaboration of reports must be completed in 1-2 weeks.

The lectures will be held three days a week, while the problem- solving classes will be held one day a week throughout the semester. Two laboratory sessions will be held during the months of November and December (Tuesday or Wednesday). Several laboratory turns will be organized.

The start time and duration of the theoretical exam of each call will be placed at least one week in advance on the bulletin boards of the Areas of Physical Chemistry and Inorganic Chemistry.

Each call shall include the theory and problems written test, as well as a Formulation and Nomenclature test and a laboratory exam for those students who did not pass these topics during the semester.

Tutorials will be organized from the beginning of the academic year, taking into account the other educational activities.

For students enrolled in the course, classrooms and laboratories, the datesheet of lectures and practice sessionss will be published online via Bulletin Board advertisements on the platform Moodle at the University of Zaragoza,

Students will be distributed in groups for the laboratory sessions, which will be also published in Moodle, organized by the Coordinator of the Degree. The exam datesheet will be available at the Faculty of Science website

Further information concerning the timetable, classroom, office hours, assessment dates and other details regarding this course will be provided on the first day of class or please refer to the Faculty of Sciences website (; and Moodle.

4.5. Bibliography and recommended resources


Curso Académico: 2022/23

26407 - Química

Información del Plan Docente

Año académico:
26407 - Química
Centro académico:
100 - Facultad de Ciencias
296 - Graduado en Geología
588 - Graduado en Geología
Periodo de impartición:
Primer semestre
Clase de asignatura:
Formación básica

1. Información Básica

1.1. Objetivos de la asignatura

La asignatura y sus resultados previstos responden a los siguientes planteamientos y objetivos:

Esta asignatura tiene como objetivo proporcionar una visión general de la química, creando conciencia sobre su importancia en la sociedad. Además, pretende proporcionar las herramientas fundamentales de la química en sus diversos aspectos, para poder interpretar el comportamiento de distintos tipos de sistemas químicos, de manera tanto cuantitativa como cualitativa. Hay que tener muy presente que muchos de los aspectos vinculados a la Geología, como el aprovechamiento sostenible de recursos (agua, rocas, minerales, hidrocarburos, suelos), el estudio de la historia del planeta o la corrección de problemas ambientales no pueden entenderse ni abordarse con rigor sin una mínima base de conocimientos químicos, esencialmente aquéllos que expliquen los fenómenos de combinación de las sustancias y sus propiedades (enlace, estequiometría, reactividad) y los que permitan cuantificar los aspectos energéticos y la evolución de los sistemas químicos en reacción o en equilibrio de fases.

Estos planteamientos y objetivos están alineados con los siguientes Objetivos de Desarrollo Sostenible (ODS) de la agenda 2030 de Naciones Unidas (, de tal manera que la adquisición de los resultados de aprendizaje de la asignatura proporciona capacitación y competencia al estudiante para contribuir en cierta medida a su logro:

Objetivo 2: Hambre cero.
Objetivo 3: Salud y bienestar.
Objetivo 6: Agua limpia y saneamiento.
Objetivo 7: Energía asequible y no contaminante
Objetivo 9: Industria, innovación e infraestructuras.
Objetivo 11: Ciudades y comunidades sostenibles
Objetivo 12: Producción y consumo responsables
Objetivo 13: Acción por el clima

1.2. Contexto y sentido de la asignatura en la titulación

Esta materia pertenece al módulo Bases para la Geología, junto a las materias Biología, Física, Matemáticas, Tratamiento estadístico e informático de datos geológicos y Fundamentos de Geología y Cartografía. Dicho módulo se desarrolla durante todo el primer curso y el primer cuatrimestre del segundo curso del Grado, impartiéndose la Química a lo largo del primer cuatrimestre del primer curso. Su finalidad es suministrar los conceptos, teorías, modelos y principios básicos de diferentes disciplinas científicas imprescindibles para el estudio de la Geología. En nuestro caso aplicar las leyes básicas de la Química al conocimiento de la Tierra y de los procesos geológicos. En otras palabras, se trata de asimilar los conceptos y los procedimientos más generales de la Química con la vista puesta en el resto de materias del Grado.

1.3. Recomendaciones para cursar la asignatura

Se recomienda que los alumnos participen, antes de comenzar el primer curso del Grado, en el “Curso Cero de Química” impartido por profesores de la Facultad de Ciencias. En él se repasan brevemente los conceptos básicos y más generales de la Química, aspectos que pueden interpretarse como los conocimientos previos mínimos a ampliar en la asignatura del Grado.

2. Competencias y resultados de aprendizaje

2.1. Competencias

Al superar la asignatura, el estudiante será más competente para...

- Reconocer, explicar y relacionar de manera lógica y ordenada los principios básicos de la Química. En particular, aquéllos relacionados con el enlace químico y su relación con las propiedades de las sustancias, y con el equilibrio químico, tanto de fases como de sistemas reaccionantes.

- Expresar y transmitir los conocimientos de forma escrita, utilizando vocabulario específico y las reglas básicas de formulación y nomenclatura químicas.

- Aplicar de forma razonada los conocimientos teóricos adquiridos a la resolución de cuestiones teórico-prácticas y problemas básicos de Química.

- Cumplir las normas de seguridad de un laboratorio químico.

- Analizar e interpretar los datos obtenidos en el trabajo de laboratorio.

2.2. Resultados de aprendizaje

El estudiante, para superar esta asignatura, deberá demostrar los siguientes resultados...

- Relacionar los conocimientos acerca de la estructura y la composición de la materia con las propiedades manifestadas por ésta, estableciendo relaciones entre composición, estructura, enlace, propiedades y reactividad de los elementos, compuestos y materiales, así como su posible aplicación tecnológica.

- Conocer los principales tipos de reacciones químicas y sus características más importantes. Aplicar los criterios teóricos que determinan la estabilidad y reactividad química a problemas concretos relacionados con su campo. En particular, ser capaz de determinar la posición de equilibrio de reacciones químicas.

- Usar las tablas de datos termodinámicos para cuantificar tanto los aspectos energéticos involucrados en las reacciones químicas como la evolución espontánea de un sistema químico.

- Ser capaz de analizar y construir diagramas de fases de sustancias puras y de sistemas sencillos, con especial atención a aquéllos que implican fases sólidas.

- Transmitir los conocimientos y razonamientos de forma escrita utilizando vocabulario específico y relacionar estos conocimientos con el resto de disciplinas del Grado. Dadas las características de esta materia, utilizar correctamente la formulación y la nomenclatura químicas. Asimismo, resolver problemas básicos de Química.

- Seguir las normas básicas de trabajo en un laboratorio: normas de seguridad básicas, metodología de trabajo, y obtención, análisis e interpretación de datos.

2.3. Importancia de los resultados de aprendizaje

La Química tiene como objetivo central el estudio de la materia y de sus transformaciones. La interacción con el entorno origina preguntas que recaen en el ámbito de la Química: La composición y las propiedades de un sustancia, el modo en el que ésta se transforma, y cuándo y por qué lo hace, conforman los contenidos de la Química. Con este punto de partida parece innecesario señalar que la relación de la Química con la Geología es más que evidente en disciplinas como Mineralogía o Petrología, y lo suficientemente relevante como para constituir disciplinas específicas como la Geoquímica. La adquisición de las competencias descritas o aplicar las preexistentes a problemas abordados en Geología es una tarea fundamental, y por lo tanto debe contemplarse como un requisito mínimo básico de cualquier estudiante del Grado. Conviene señalar que, de un modo u otro, los apartados que se han detallado en las competencias reflejan aspectos parciales orientados a cuestiones de máximo interés en Geología.

En resumen, las competencias de esta materia se hallan directamente relacionadas con las del resto de asignaturas que conforman el Grado, con el fin de que estas disciplinas tengan un punto de partida básico que se adecue a sus posibles necesidades.

3. Evaluación

3.1. Tipo de pruebas y su valor sobre la nota final y criterios de evaluación para cada prueba

El estudiante deberá demostrar que ha alcanzado los resultados de aprendizaje previstos mediante las siguientes actividades de evaluacion

La modalidad de Evaluación es de tipo mixto, con actividades que se evaluan de modo continuo (prácticas y parte de los problemas) y otras evaluadas mediante prueba global.

Consta de tres partes diferenciadas que se exponen a continuación, cada una de las cuales ha de superarse de forma independiente:

  • Prueba escrita sobre los conocimientos básicos de Química

Estará subdividida en dos partes: I. Parte de Teoría; II. Resolución de Problemas.

La parte de teoría estará formada por preguntas y cuestiones teórico-prácticas razonadas.

La parte de problemas consistirá en la resolución de diversos ejercicios básicos de Química.

El contenido de ambas partes estará basado en los programas respectivos, presentados en las actividades de aprendizaje.

  • Prueba de Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica.

Consta de una serie de nombres de compuestos que debe formular el alumno, y otra de fórmulas que debe nombrar. Se realizará una prueba a lo largo del cuatrimestre, previo a la convocatoria oficial. En caso de no superarse se realizará nuevamente en las convocatorias oficiales. Dicha prueba se considera superada con un 65 % de las respuestas correctas.

  • Prácticas de laboratorio.

Asistencia obligatoria a las sesiones de prácticas de laboratorio y entrega de un informe de cada práctica según las pautas indicadas al comienzo de cada sesión.

Los estudiantes que tengan alguna de las partes no superadas en la primera convocatoria realizarán la/s prueba/s correspondiente/s en la segunda convocatoria del curso.

Evaluación Global

Los alumnos que opten por esta modalidad serán evaluados mediante dos actividades, cada una de las cuales contendrá el mismo tipo de ejercicios propuestos en el caso anterior. El motivo es que a través de la correcta realización de ambas han de quedar patentes los resultados de aprendizaje mínimos exigibles.

Se propone una prueba a realizar en la convocatoria oficial con el siguiente contenido:

1.  Ejercicio escrito subdividido en tres partes: I. Cuestiones teórico-prácticas. II. Resolución de problemas. III. Prueba de formulación y nomenclatura de Química Inorgánica.

Las partes I y II tendrán como base los programas de Teoría y Problemas.

2. Realización de una de las prácticas de laboratorio a partir de su guión, incluyendo la elaboración del correspondiente informe.

Los criterios para superar la asignatura mediante esta modalidad son similares a los de la anterior, y se describen en el apartado Criterios de Evaluación y Calificación.

En el momento que se haga pública la convocatoria se solicitará a los alumnos que opten por esta modalidad que se inscriban para realizar la prueba práctica, con el fin de poder preparar el laboratorio para su realización en las horas indicadas para tal efecto.

Criterios de Evaluación

Valoración de los conocimientos teóricos

A través de una prueba escrita sobre los conocimientos básicos de Química, de acuerdo al temario desarrollado. Se llevará a cabo en el día y aula fijados por la Facultad para las convocatorias oficiales (febrero y julio). Esta prueba se evaluará según los siguientes criterios: Adecuación entre pregunta/respuesta, rigor en las definiciones, capacidad de razonamiento y orden y claridad en la expresión escrita. El resultado supondrá el 60% de la calificación final (hasta 6 puntos del total).

Conocimientos prácticos

Prácticas en el aula:

1) Formulación y Nomenclatura Inorgánica: La nomenclatura y la formulación se consideran imprescindibles para esta asignatura y para la titulación en general. Se llevará a cabo un examen parcial a finales de octubre-comienzos de noviembre que hay que superar con el 65% de aciertos. Esta prueba se calificará como APTO o NO APTO y no aportará nota al global de la asignatura, pero será imprescindible superarla para aprobar.

- Quien la apruebe no necesitará volver a examinarse de ella durante el curso.

- Quien la suspenda o no se presente dispondrá de sendas oportunidades en las convocatorias oficiales de febrero y julio.

2) Problemas: Valoración a través de evaluación continua y prueba escrita de resolución de problemas, realizada a la vez que la prueba de conocimientos teóricos en la convocatoria elegida.

La calificación global de este apartado supondrá el 27% de la nota final (2,7 puntos). La valoración de los problemas en el ejercicio escrito supondrá hasta 2 puntos. El resto (0,7 puntos) corresponde a la valoración del trabajo del alumno mediante la resolución de problemas propuestos a lo largo del curso o la realización de un control de problemas.

Prácticas en el laboratorio:

- Deberá entregarse un informe de cada práctica donde se responda razonadamente a las cuestiones planteadas. La calificación global de las prácticas representa el 13% de la calificación final (1,3 puntos). De estos, 1 punto corresponde a la valoración de los informes de cada práctica y 0,3 puntos al aprovechamiento y trabajo en el laboratorio (preparación de la práctica, actitud en el laboratorio, orden y limpieza, destreza, etc.)

Para que los diversos apartados que conforman la calificación final puedan sumarse, ha de obtenerse un mínimo en cada uno, establecido como sigue:

a) Obtener al menos 2,5 puntos en la prueba escrita de conocimientos teóricos.

b) Obtener al menos 0,8 puntos en la prueba escrita de problemas.

c) Obtener al menos 0,5 puntos en la valoración de los informes de prácticas.

Por supuesto, la suma de todos los apartados ha de dar una calificación de al menos 5 puntos para superar la asignatura.


4. Metodología, actividades de aprendizaje, programa y recursos

4.1. Presentación metodológica general

El proceso de aprendizaje que se ha diseñado para esta asignatura se basa en lo siguiente:

Actividad 1: Aprendizaje de fundamentos básicos de Química (4,0 ECTS)

Metodología: Clases magistrales interactivas (4,0 ECTS)
Competencias adquiridas por el estudiante:
   - Conocer y aplicar los conocimientos teóricos básicos de Química
   - Adquirir vocabulario específico de la disciplina
   - Transmitir los conocimientos de forma escrita utilizando vocabulario específico 
   - Relacionar los conocimientos adquiridos con el resto de disciplinas del Grado.
Evaluación: Prueba escrita sobre los conocimientos básicos de Química.


Actividad 2: Prácticas de laboratorio de Química (0,6 ECTS)

Metodología: Clases Prácticas de laboratorio (0,6 ECTS)
Competencias adquiridas por el estudiante:
  - Manejar la metodología a seguir en un laboratorio químico

  - Adquirir, analizar e interpretar datos de laboratorio.


- Asistencia obligatoria a las prácticas. Se valorará en la calificación final de este apartado la actitud, el comportamiento y las habilidades mostradas durante el desarrollo de las prácticas.

- Elaboración de informes de prácticas.


Actividad 3: Resolución de problemas numéricos. Ejercicios de Formulación y Nomenclatura Química (1,4 ECTS)

Metodología: Clases de Seminarios (1,4 ECTS)
Competencias adquiridas por el estudiante:
  - Resolver problemas básicos de Química
  - Manejar la formulación y nomenclatura adecuada
Evaluación: Prueba escrita de problemas y prueba de formulación y de nomenclatura química.

1. Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica

2. Problemas: Estequiometría, Disoluciones, Termodinámica, Equilibrios

4.2. Actividades de aprendizaje

El programa que se ofrece al estudiante para ayudarle a lograr los resultados previstos comprende las siguientes actividades... 

- Clases magistrales participativas e interactivas: 40 horas presenciales.

El programa teórico de la materia se divide en 12 temas (Área de Química Inorgánica: Temas 1-5 y tema 10, Área de Química Física: Temas 6-9 y 11-12).

- Prácticas en el aula: 14 horas presenciales. Las prácticas en el aula se dedicarán a dos aspectos: I. Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica (4 horas) y II. Resolución de problemas numéricos (10 horas). Dentro de esta última parte se llevarán a cabo problemas de los siguientes tipos: 1. Estequiometría y composición; 2. Disoluciones; 3. Termoquímica; 4. Equilibrios de fases; 5. Equilibrio químico; 6. Equilibrios de solubilidad y ácido-base; 7. Equilibrios de oxidación-reducción

- Prácticas en el laboratorio: 6 horas presenciales. Habrá dos sesiones de prácticas experimentales en el laboratorio: 1. Introducción al trabajo de laboratorio: Preparación de disoluciones de electrólitos y medida del pH; 2. Determinación de una constante de equilibrio.

- Estudio de los conocimientos teóricos para la prueba escrita. 52 horas no presenciales (trabajo autónomo del estudiante).

- Realización de problemas numéricos para la prueba escrita. 18 horas no presenciales (trabajo autónomo del estudiante).

- Estudio de la Formulación y Nomenclatura. 10 horas no presenciales (trabajo autónomo del estudiante).

- Realización de los informes de las prácticas de laboratorio. 6 horas no presenciales (trabajo autónomo del estudiante).

- Superación de la prueba escrita (realización del examen). 4 horas presenciales.

NOTA. Las actividades docentes y de evaluación se llevarán a cabo de modo presencial salvo que, debido a la situación sanitaria, las disposiciones emitidas por las autoridades competentes y por la Universidad de Zaragoza obliguen a realizarlas de forma telemática o semi-telemática con aforos reducidos rotatorios.

4.3. Programa

1. El origen de los elementos químicos. Reacciones nucleares. Introducción. El átomo. Partículas fundamentales. Modelo atómico. Isotopía. Concepto de mol. El núcleo. Estabilidad nuclear. Reacciones nucleares. Datación radioquímica de materiales. Nucleogénesis de los elementos químicos. Distribución de los elementos químicos en la tierra.

2. Estructura externa de los átomos. La Tabla periódica de los elementos y propiedades periódicas. Clasificación periódica de los elementos. Estructura externa de los átomos y orbitales atómicos. Configuraciones electrónicas y energía de los orbitales. Carga nuclear efectiva. Propiedades periódicas: Tamaño de los átomos y de los iones; Energía de ionización; Afinidad electrónica; Electronegatividad. Singularidad de los elementos del 2º período.

3. El enlace químico I. Estructura y enlaces en los compuestos moleculares. Tipos de enlace. Tipos de sólidos según las fuerzas que actuan en la red. Compuestos moleculares: Propiedades. Enlace covalente: Geometría molecular: teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia. Energías y distancias de enlace. Polaridad del enlace covalente: Moléculas polares o apolares. Tipos de fuerzas intermoleculares: Enlace de hidrógeno y enlaces por fuerzas de Van der Waals.

4. El enlace químico II. Estructura y enlace de los sólidos no moleculares. Sólidos no moleculares: Sólidos covalentes no moleculares, sólidos iónicos, y sólidos metálicos. Sólidos covalentes no moleculares: Estructura y propiedades. Sólidos iónicos: Estudio estructural y relación con los radios iónicos. Energía de red. Cálculo teórico. Aplicación de la energía de red a las propiedades de los compuestos: Solubilidad, estabilidad térmica y temperaturas de fusión. Carácter covalente parcial de los sólidos iónicos: Polarización. Consecuencias estructurales y sobre sus propiedades. Sólidos metálicos: Enlace metálico y modelo de bandas. Bandas de valencia y de conducción. Conductores, semiconductores y aislantes.

5. Relaciones composición-enlace-estructura-propiedades: Relación composición-enlace. Relación estructura-propiedades. Relación enlace-estructura.

6. Termodinámica. Introducción: conceptos generales. Principios de la Termodinámica y magnitudes asociadas. Termoquímica. Energía Gibbs y Energía Helmholtz. Uso de las tablas de datos termodinámicos. Criterios termodinámicos de espontaneidad y equilibrio.

7. Equilibrio de fases en sistemas de un componente. Equilibrio de fases: Regla de las fases. Sistemas de un componente: Diagramas de fases de sustancias puras. Ecuación de Clapeyron. Transiciones de orden superior.

8. Sistemas multicomponentes: Disoluciones. Escalas de concentración. El potencial químico. Disoluciones con participación de fases sólidas. Disoluciones líquidas: disolución ideal y disolución diluida ideal. Solubilidades de gases en líquidos. Propiedades coligativas. Equilibrio de reparto. Disoluciones reales de electrolitos y no electrolitos: coeficiente de actividad. Diagramas de fase del equilibrio líquido-vapor.

9. Equilibrio químico. Constante termodinámica de equilibrio. Reacciones en fase gas. Reacciones en sistemas heterogéneos. Influencia de la temperatura y de la presión en la constante de equilibrio. Desplazamiento del equilibrio: principio de Le Châtelier-Braun.

10. Equilibrios en disolución acuosa: Naturaleza de las disoluciones acuosas. Equilibrios de sustancias poco solubles. Factores que afectan a la solubilidad. Reacciones de precipitación. Equilibrios ácido-base: Propiedades ácidas y básicas de las sales. Disoluciones amortiguadoras. Reacciones de desplazamiento. Equilibrios ácido base del ión carbonato. Clasificación de los óxidos. Variación de las propiedades ácido-base de los óxidos. Equilibrios de oxidación reducción. Ajuste de ecuaciones de oxidación-reducción. Agentes oxidantes y reductores.

11. Sistemas electroquímicos. Disoluciones electrolíticas; magnitudes iónicas medias. Conductividad eléctrica de las disoluciones. Sistemas electroquímicos en equilibrio: procesos electroquímicos. Termodinámica de las células galvánicas: ecuación de Nernst. Potenciales estándar de electrodo. Aplicaciones de las medidas potenciométricas.

12. Cinética química. Introducción. Velocidad de reacción. Orden de una reacción. Molecularidad. Reacciones de pseudo-orden. Integración de las ecuaciones de velocidad de reacciones de primer orden, de segundo orden y de orden n. Tiempo de vida media. Dependencia de la velocidad de reacción respecto de la temperatura. Catálisis.

4.4. Planificación de las actividades de aprendizaje y calendario de fechas clave

Los lugares de impartición de las sesiones, el calendario y los grupos de prácticas se establecerán de manera coordinada con el resto de materias a principio de curso. El coordinador confeccionará los grupos de prácticas a principio de curso con el objeto de no producir solapamientos con otras asignaturas.

La asignatura consta de 40 clases teóricas (entre 3 y 4 clases por tema) y 14 clases dedicadas a la realización de ejercicios de Nomenclatura y Formulación de Química Inorgánica y problemas básicos de Química.

Se llevarán a cabo 2 prácticas de laboratorio de 3 horas de duración cada una.

La hora de comienzo y duración del examen teórico de cada convocatoria se colocará al menos con una semana de antelación en los tablones de anuncios de las Áreas de Química Física y Química Inorgánica. Cada convocatoria incluirá la prueba escrita de teoría y problemas y, para aquéllos alumnos que no lo hayan superado durante el cuatrimestre lectivo, un examen de  Formulación y Nomenclatura y otro de Prácticas de Laboratorio.

Las clases teóricas se realizarán tres días a la semana durante 13 semanas lectivas, mientras que las clases de problemas se llevarán a cabo un día a la semana a lo largo del cuatrimestre. Las sesiones prácticas se realizarán en dos sesiones (martes ó miércoles) durante los meses de noviembre y diciembre, antes del período no lectivo de Navidad. Se organizarán varios grupos de prácticas.

Finalmente, los horarios de tutorías proporcionados al comienzo de esta Guía son orientativos, y se concretarán con los alumnos en función de otras actividades docentes.

Para aquellos alumnos matriculados los lugares, horarios y fechas de clases teóricas y sesiones prácticas se harán públicos a través del TABLON DE ANUNCIOS DEL GRADO en la plataforma Moodle de la Universidad de Zaragoza Dichas vías serán también utilizadas para comunicar a los alumnos matriculados su distribución por grupos de prácticas que serán organizados desde la Coordinación del Grado. 

Unas fechas provisionales se podrán consultar en la página web de la Facultad de Ciencias en la sección correspondiente del Grado en Geología: En dicha web se podrán consultar también las fechas de exámenes.

 Los horarios de tutoría se comunicaran por los profesores responsables al inicio de la asignatura.

4.5. Bibliografía y recursos recomendados